※映像教材等のリンクは末尾にあります。
■プロフィール
九州大学院卒
３４歳の時に化学の研究者をやめて、みかみ塾を開塾。
２年半で口コミを中心に生徒がいきなり600人まで増える。
開塾初年度に塾生のセンター試験化学の最低点が84点だったことから話題になり、その後、塾生の７割が９６点を超えるなど、数々のエピソードをもつ。
趣味は海外旅行。毎月海外に行っており、旅人の顔も持つ。
特にジャングルを好んで旅行することが多い。
■リンク集
・学びエイド（映像講義）
・Youtube「旅人みかみの受験化学の研究」
・ブログ「旅人みかみのブログ」
本番が怖くない人なんかどこにもいないから。
みんな、全員「落ちたらどうしよう？」っていつも考えてしまう。
試験が早く来て欲しいと思い始める人も増えてくる。
逆に何をやっていいのかもうわからなくなる人も増えてくる。
それ、おかしいよ。
それを追求しても仕方がない。
隙を作ると不安になる。
とにかく試験のギリギリ、当日まで勉強できるチャンスがあるんだから最大限にがんばらないといけない。
毎日毎日を全力でやるのが受験勉強だ。
最後のスパートを侮ってはいけない。
判定がよくても逆転されることはいっぱいある。
落ちたら…って考えそうになったら「合格してやる！」ってすぐに言い直して隙が出来ないようにしよう。あとたったの30日だ。
後悔のないスパートをきちんと送ろうじゃないか。
君が絶対に合格しますように…
試験が近づいて来ると志望校を変えたくなる。
少しでも精神的に安心したくなる。
みんな自分の点のことを考えて志望校をあれやこれや考えるのはもうやめよう。
だって、センターの勉強しかしてないんだから、２次のこと考えても仕方ないよね。
センターリサーチで志望校が動くことは普通にあることだから、今、とってもない点のことを考えても仕方がない。
どんな問題が出るかわからないんだから、過去の模試の結果や不安を、楽な気持ちでごまかそうとしてはいけない。
君は今からバトルんだぜ？
バトル前から負けるヤツいるか？
それより１点でも多くとるための勉強をがんばろう。
今日もおつかれさま。
君が絶対に合格しますように…
【問7】密度1.8g/cm3、80％H2SO4水溶液50mLを希釈して、0.5mol/L（1.0g/cm3）の硫酸を調製したら何Lできるか。下の①～⑤のうちから一つ選べ。
① 0.73 ② 1.2 ③ 1.5 ④ 1.8 ⑤ 2.6
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【解答】 ③
【解説】
50mLの硫酸水溶液の重さは 50×1.8＝90g（mLとcm3は同じ。1cm3あたり1.8gだから、50mLあたりは50×1.8）
90g中のH2SO4は80％なので 90×0.8＝72g（他の18gは水）
72／98＝0.73mol
0.73molのH2SO4を使って0.5mol/Lの硫酸水溶液を作ればよい。
0.5molあれば1Lの液を作ることができるが、今は0.73molあるので、
1L×0.73／0.5
＝1.46L
ロンダーバーンがザ.シークレットの中でこんなことを言っている。
「言葉遣いに気をつけろ。脳は潜在的に動いている。」
「風邪をひいてはいけない。」そう考え続けると意識が風邪の方にいってしまい、風邪をひくことへの感度が高くなる。
だから、「元気に試験を受けよう。」と考えなければいけない。
「ケアレスミスをやめよう。」と意識し続けるとケアレスミスを誘発してしまう。
だから、「完全に解き切ろう。」と考えよう。
ネガティブな言葉の否定形は、かえってネガティブなフレーズを意識してしまいがちだ。
ポジティブな言葉に変えて発するようにしよう。
今日もおつかれさま。
明日もがんばろう。
君が絶対に合格しますように…
【問６】次の記述ア～ウで示される物質量a～cの大小関係として最も適当なものを、下の①～⑥のうちから一つ選べ。ただし、アボガドロ数を6.0×1023とする。
ア 塩化物イオン9.0×1023個を含む塩化鉄（Ⅲ）の物質量a
イ 分子数が4.0×1023個のヘリウムの物質量b
ウ 水素原子7.0×1023個を含む水分子の物質量c
① a＞b＞c ② a＞c＞b ③ b＞c＞a
④ b＞a＞c ⑤ c＞a＞b ⑥ c＞b＞a
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【解答】 ③
【解説】
物質量a Cl－は （9×1023）／（6×1023）＝1.5mol FeCl3は0.5mol
Cl－とFeCl3はタイヤと三輪車の関係。
タイヤが3つで、三輪車1台分。
Cl－が3つで、FeCl3が1つ。
物質量ｂ Heは （4×1023）／（6×1023）＝0.67mol
物質量ｃ H原子は （7×1023）／（6×1023）＝1.1666mol H2Oは0.58mol
水素原子と水分子は手と人間の関係。
手が2本で、人間が1人。
H原子が2つで、H2O分子が1つ。
俺はいつも自分が苦しいときは他人も苦しいと考えている。
苦しいのはよくわかる。
苦しくなかったらみんないい点を取るだろう。
だから、苦しくなってからが勝負なんだ。
そのときこそがんばらないといけないといつも思っている。
最近はそれプラス、すごく眠いときは我慢せずに寝るようになった。
どれだけの分量をこなせるかを考えたときに、睡魔を我慢し続けながらやるより、すっきりして仕事した方がいいと考えるようになったからだ。
何点取れるか？
重要なのはそこであって、何時間勉強したかでは絶対にない。
合格するためにあと40日。
全力でがんばろう。
君が絶対に合格しますように…
【問4】混合物から成分物質を分離する一般的な方法として適当でないものを、それぞれの解答群の①～⑤のうちから一つずつ選べ。
① 抽出 ② 昇華 ③ ろ過
④ 電気分解 ⑤ 再結晶
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【解答】 ④
【解説】
電気分解は化学変化であるから、混合物の分離ではない。
【問３】次の人物とその人物に関係の深い文章の組み合わせとして最も適当なものを、下の①～⑧のうちから1つ選べ。
ａ ドルトン ｂ アボガドロ ｃ ゲーリュサック ｄ プルースト
ア それぞれ気体は、何個かの粒子が結合した分子という粒子から出来ている。
イ 気体どうしの反応では、反応に関係する気体の体積の間には、同温、同圧のもとでは簡単な整数比が成り立つ。
ウ すべての物質は、それ以上分割できない原子からなる。
エ ある化合物を構成する成分元素の質量比は、常に一定である。
ａ ｂ ｃ ｄ
① ア イ ウ エ
② ア ウ イ エ
③ イ ア ウ エ
④ イ ウ エ ア
⑤ ウ ア イ エ
⑥ ウ エ イ ア
⑦ エ イ ウ ア
⑧ エ イ ア ウ
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↓
↓
↓
【解答】 ⑤
【解説】
ア 分子説 イ 気体反応の法則
ウ 原子説 エ 定比例の法則
「アブっ！どけっ！」
アボガドロ…分子説 ドルトン…原子説
「『バードくん、テープ知らーん？』劇」
倍数比例の法則…ドルトン
定比例の法則…プルースト
質量保存の法則…ラボアジエ
気体反応の法則…ゲーリュサック
ここら辺でみんなのギアが一段階あがる。
するとそれまで大きく動かなかった自分の順位が動くようになる。
例えば…順位は相対的な問題だから、自分は勉強しているつもりでも、周りの人がそれ以上に勉強すれば賢くなっているのにも関わらず判定が下がってくる。
判定が下がってくると、スランプになったり、あきらめたりしてさらに順位を落としたりする。
そういう子が上から落ちてきたり、あるいは逆にスパートが凄まじい子に抜かされたりする。
だから、最後になればなるほどメンタルの影響が大きくなる。
自分を信じてひたすら前進するしかない。
歴代最高のがんばり記録を更新し続けていくしかない。
世の中には信じられないような子がいっぱいいる。
それに君がなろう。
君が絶対に合格しますように…
ラスト１００日から半分が過ぎた。
あと半分だね。
あの日からどれだけがんばって来れただろうか？
ラスト１００日から今日までの日数しか残されていない。
でもね。
必死さが違うはずだ。
毎年思うが、全員同じくらい必死でがんばるはずのラスト５０日なのに、ここからガンガン伸ばしてくる
子がいるんだよね。
もちろん、見てるとかわいそうなぐらい必死でやってる。
標準を突き抜けてるがんばりなんだよね。
今過ごした５０日の倍の気合いでやれば、まだまだ上がるから。
なんとしても自分を合格させよう。
今が君の限界か？
突き抜けてがんばろう。
君が絶対に合格しますように…
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